Бор(B)
Атомный номер 5
Внешний вид Твёрдый, хрупкий,
блестяще-чёрный. полуметалл
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
10.811 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 98 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
800.2(8.29) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [He] 2s2 2p1
Химические свойства
Ковалентный радиус 82 пм
Радиус иона 23 (+3e) пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2.04
Электродный потенциал
Степени окисления 3
Термодинамические свойства
Плотность 2.34 г/см³
Удельная теплоёмкость 1.025 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 27.4 Вт/(м·K)
Температура плавления 2573 K
Теплота плавления 23.60 кДж/моль
Температура кипения 3931 K
Теплота испарения 504.5 кДж/моль
Молярный объём 4.6 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки ромбоэдрическая
Период решётки 8.730 Å
Отношение c/a 0.576
Температура Дебая 1250.00 K

История и происхождение названия[править | править код]

С древности в ювелирном деле применялось содержащее бор соединение бура, известное средневековым алхимикам под арабским названием burag и латинским — Borax. Буру использовали как плавень (флюс) — для пайки золота и серебра, для придания легкоплавкости глазури и стеклу. В начале XVII века из буры было получено вещество, которое позднее стали называть борной кислотой. В 1808 году французские химики Л. Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар и опоздавший на 9 дней английский химик Г. Дэви сообщили об открытии элемента. Они получили его прокаливанием борной кислоты с металлическим калием, который незадолго перед этим был открыт Дэви. После получения вещества французские химики дали название элементу бор, а Дэви — борон (лат. Boron), последнее сохранилось в английском языке.

Получение[править | править код]

В промышленности из природных боратов сплавлением с содой получают буру. При обработке природных минералов бора серной кислотой образуется борная кислота. Из борной кислоты H3BO3 прокаливанием получают оксид B2O3, а затем его или буру восстанавливают активными металлами (магнием или натрием) до свободного бора.

При этом в виде серого порошка образуется аморфный бор. Кристаллический бор высокой чистоты можно получить перекристаллизацией, но в промышленности его чаще получают электролизом расплавленных фтороборатов или термическим разложением паров бромида бора BBr3 на раскалённой до 1000—1500°C танталовой проволоке в присутствии водорода.

Наиболее чистый бор получают пиролизом бороводородов. Такой бор используется для производства полупроводниковых материалов и тонких химических синтезов.

Физические свойства[править | править код]

Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).

Химические свойства[править | править код]

Бор весьма инертное вещество и нерастворим в воде и кислотах. Горит во фторе.

Применение[править | править код]

Элементарный бор[править | править код]

Бор (в виде волокон) служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов.

Бор (его нуклид 10В) характеризуется высоким эффективным сечением захвата тепловых нейтронов (3·10-25 м2). Важно, что при этой ядерной реакции возникают только стабильные ядра. Поэтому чистый бор и, особенно, его сплавы применяют в виде поглощающих нейтроны материалов при изготовлении для ядерных реакторов регулирующих стержней, замедляющих или прекращающих раекции деления.

Соединения бора[править | править код]

Бор находит применение в виде добавки при получении коррозионно устойчивых и жаропрочных сплавов. Поверхностное насыщение стальных деталей бором (борирование) повышает их механические и антикоррозийные свойства. Карбиды бора (В4С и В13С2) обладают высокой твёрдостью, это — хорошие абразивные материалы. Ранее их широко использовали для изготовления свёрл, применяемых зубными врачами (отсюда название бормашина). Карбид бора применяется в компактном виде для изготавления газодинамических подшипников.

Сам бор и его соединения — нитрид BN и другие — используются как полупроводниковые материриалы и диэлектрики, алмазоподобная модификация нитрида бора(боразон) по твердости почти не уступает алмазу и применяется как важный абразивный и резцовый материал. Газообразный BF используют в счётчиках тепловых нейтронов.

Около 50% природных и искусственных соединений бора используют при производстве стёкол (так называемые боросиликатные стекла), около 30 % — при производстве моющих средств. Наконец, примерно 4—5 % соединений бора расходуется при производстве эмалей, глазурей, металлургических флюсов.

Пербораты / пероксоборатоы (содержат ион [B2(O2)2(OH)4]2–) Технический продукт содержит до 10,4% "активного кислорода", на их основе производят отбеливатели, "не содержащие хлор" ("персиль", "персоль" и др.).

В медицине как антисептические средства находят применение бура и борная кислота (в виде водно-спиртовых растворов). В быту буру или борную кислоту используют для уничтожения бытовых насекомых, в частности, тараканов (бура, попадая в органы пищеварения таракана, кристаллизуется, и образовавшиеся острые игольчатые кристаллы разрушают ткани этих органов).

Отдельно также стоит указать на то что сплавы бор-углерод-кремний обладают сверхвысокой твердостью и способны заменить любой шлифовальный материал (кроме нитрида углерода, алмаза, нитрида бора по микротвердости) а по стоимости и эффективности шлифования (экономической) превосходят все известные человечеству абразивные материалы.

Бороводороды и борорганические соединения[править | править код]

Ряд органических производных бора(бороводороды) являются чрезвычайно эффективными ракетными топливами (диборан, пентаборан,тетраборан, и др), а некоторые полимерные соединения с водородом и углеродом являются чрезвычайно стойкими к химическим воздействиям и высоким температурам, например широко известный пластик Карборан-22.

Безопасность и токсикология[править | править код]

Соединения бора

См. также[править | править код]

Категория:Соединения бора

Ссылки[править | править код]


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

af:Boor (element) ar:بورون ast:Boru bg:Бор (елемент) bn:বোরন bs:Bor (element) ca:Bor co:Boru cs:Bor (prvek) cy:Boron da:Bor (grundstof) de:Bor el:Βόριο en:Boron eo:Boro es:Boro et:Boor eu:Boro fi:Boori fr:Bore gl:Boro (elemento) he:בורון hr:Bor (element) hu:Bór id:Boron io:Borono is:Bór it:Boro ja:ホウ素 jbo:jicmrboro ko:붕소 la:Boronium lb:Bor lt:Boras lv:Bors mi:Pūtiwha mk:Бор (хемиски елемент) ml:ബോറോണ്‍ nds:Bor (Element) nl:Boor (element) nn:Grunnstoffet bor no:Bor (grunnstoff) nov:Bore oc:Bòr pl:Bor pt:Boro ro:Bor (element) sh:Bor (element) simple:Boron sk:Bór sl:Bor (element) sr:Бор (хемијски елемент) sv:Bor ta:போரான் tg:Бор th:โบรอน tr:Bor (element) ug:Bor uk:Бор uz:Bor (unsur) vi:Bo zh:硼 zh-yue:硼



  1. Википедия Бор (элемент) адрес
  2. Викисловарьадрес
  3. Викицитатникадрес
  4. Викиучебникадрес
  5. Викитекаадрес
  6. Викиновостиадрес
  7. Викиверситетадрес
  8. Викигидадрес

Выделить Бор (элемент) и найти в:

  1. Вокруг света (элемент) адрес
  2. Академик (элемент)/ru/ru/ адрес
  3. Астронет адрес
  4. Элементы (элемент)+&search адрес
  5. Научная Россия (элемент)&mode=2&sort=2 адрес
  6. Кругосвет (элемент)&results_per_page=10 адрес
  7. Научная Сеть
  8. Традицияадрес
  9. Циклопедияадрес
  10. Викизнание(элемент) адрес
  1. Google
  2. Bing
  3. Yahoo
  4. Яндекс
  5. Mail.ru
  6. Рамблер
  7. Нигма.РФ
  8. Спутник
  9. Google Scholar
  10. Апорт
  11. Онлайн-переводчик
  12. Архив Интернета
  13. Научно-популярные фильмы на Яндексе
  14. Документальные фильмы
  1. Список ru-вики
  2. Вики-сайты на русском языке
  3. Список крупных русскоязычных википроектов
  4. Каталог wiki-сайтов
  5. Русскоязычные wiki-проекты
  6. Викизнание:Каталог wiki-сайтов
  7. Научно-популярные сайты в Интернете
  8. Лучшие научные сайты на нашем портале
  9. Лучшие научно-популярные сайты
  10. Каталог научно-познавательных сайтов
  11. НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов

  • Страница 0 - краткая статья
  • Страница 1 - энциклопедическая статья
  • Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
  • Прошу вносить вашу информацию в «Бор (элемент) 1», чтобы сохранить ее

Комментарии читателей:[править код]

Материалы сообщества доступны в соответствии с условиями лицензии CC-BY-SA, если не указано иное.