ФЭНДОМ


Вольфра́м/Wolframium (W)
Атомный номер 74
Внешний вид Тугоплавкий прочный
металл, стального
цвета или белый
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
183,84 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 141 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
769,7 (7,98) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d4 6s2
Химические свойства
Ковалентный радиус 130 пм
Радиус иона (+6e) 62 (+4e) 70 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
1,7
Электродный потенциал W ← W3+ 0,11 В
W ← W6+ 0,68 В
Степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 0
Термодинамические свойства
Плотность 19,3 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,133 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 173 Вт/(м·K)
Температура плавления 3680 K
Теплота плавления (35) кДж/моль
Температура кипения 5930 K
Теплота испарения 824 кДж/моль
Молярный объём 9,53 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки кубическая
объёмноцентрированая
Период решётки 3,160 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая 310,00 K

Вольфра́мхимический элемент с атомным номером 74 в периодической системе, обозначается символом W (лат. Wolframium), твёрдый серый переходный металл. Главное применение — как основа тугоплавких материалов в металлургии. Крайне тугоплавок, при стандартных условиях химически стоек.

История и происхождение названия Править

В 14-16 веках немецкие металлурги при выплавке олова сталкивались с тем, что в ряде случаев при прокаливании оловянной руды с углем большая часть олова оказывается в составе пенистого шлака. Позднее это было объяснено присутствием в оловянной руде SnO2 (касситерите), примеси вольфрамита OsO4(Fe,Mn)WO4. Оксид вольфрама WO3 впервые был выделен в 1781 шведским исследователем К. Шееле. Металлический вольфрам был получен через несколько лет испанскими химиками — братьями д'Элуяр....



Название Wolframium перешло на элемент с минералавольфрамит, известного ещё вXVI в. под названием «волчья пена» — «Spuma lupi» на латыни, или «Wolf Rahm» по-немецки. Название было связано с тем, что вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавкеолова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»).

В настоящее время вСША, Великобритании иФранциидля вольфрама используют название «tungsten» (швед.tung sten - «тяжелый камень»).

Нахождение в природе Править

Вольфрам мало распространён в природе, содержание в земной коре 1,3·10−4% по массе. Основные минералы — природные вольфраматы вольфрамит (Fe, Mn)WO4 и шеелит СaWO4, который первоначально и назывался тунгстен.

Получение Править

Месторождения вольфрама найдены в Боливии, Китае (который обеспечивает 75% мирового производства вольфрама), Португалии, России, США и Южной Корее.

Процесс получения вольфрама проходит через стадию выделения триоксида WO3 из рудных концентратов и последующем восстановлении до металлического порошка водородом при температуре ок. 700°C. Из-за высокой температуры плавления вольфрама для получения компактной формы используются методы порошковой металлургии: полученный порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200 — 1300°C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000°C, при этом происходит спекание в монолитный материал. Для последующей очистки и получения монокристаллической формы используется зонная плавка.

Физические свойства Править

Вольфрам — светло-серый металл, имеющий самые высокие температуры плавления и кипения.

Некоторые физические свойства приведены в таблице (см. выше).

Химические свойстваПравить

В атмосфере сухого воздуха вольфрам устойчив до 400°C, при дальнейшем нагревании образуется оксид WO3.

При комнатной температуре реагирует только со фтором. Взаимодействуя со фтором при 300-400°C, вольфрам образует WF6.

Существуют также образующиеся при нагревании высшие хлорид (WCl6) и бромид (WBr6) вольфрама.

Получены устойчивые галогениды WHal5. Устойчивые иодиды в степенях окисления +5 и +6 не получены.

Оксигалогениды WOHal4 (Hal = F, Cl, Br) получают взаимодействием вольфрама с галогеном при нагревании в присутствии паров воды:

W + H2O + 3Cl2 → WOCl4 + 2HCl.

При взаимодействии вольфрама с пара́ми серы или с сероводородом H2S при температуре 400°C образуется дисульфид WS2, так же получают диселенид WSe2. Нагревая вольфрам в присутствии азота при температуре 1400-1500°C, получают нитрид вольфрама WN2. Синтезированы карбид вольфрама WC и существующий только при высоких температурах карбид W2C, дисилицид WSi2 и пентаборид вольфрама W2B5.

Вольфрам не реагирует с минеральными кислотами. Для перевода его в раствор используют смесь азотной HNO3 и плавиковой HF кислот или электрохимические процессы.

Оксид вольфрама WO3 обладает кислотными свойствами. Ему отвечает слабая нерастворимая вольфрамовая кислота, WO3·H2O (H2WO4). Её соли — вольфраматы (Na2WO4, CaWO4, CdWO4). Известны высокомолекулярные поливольфраматы (изополивольфраматы, гетерополивольфраматы), анионы которых содержат связанные между собой группировки WO3.

Применение Править

Металлический вольфрамПравить

  • Тугоплавкость и пластичность вольфрама делают его незаменимым для нитей накаливания в осветительных приборах, а также в кинескопах и других вакуумных трубках.
  • Благодаря высокой плотности вольфрам используется для противовесов, артиллерийских снарядов, пуль и сверхскоростных роторов гироскопов для стабилизации полёта баллистических ракет (до 180 тыс. об/мин).
  • Вольфрам используют в качестве электродов для аргоно-дуговой сварки.

Соединения вольфрамаПравить

Другие сферы примененияПравить

Искусственный радионуклид 185W используется в качестве радиоактивной метки при исследованиях вещества. Стабильный 184W применяется как компонент сплавов с ураном-235, применяемых в твердофазных ядерных ракетных двигателях, поскольку это единственный из распространённых изотопов вольфрама, имеющий низкое сечение захвата тепловых нейтронов (около 2 барн).

Рынок вольфрамаПравить

Цены на металлический вольфрам в штабиках чистотой 99% в 2006 году составили в среднем 45—50 долларов США за килограмм.

Биологическая роль Править

Вольфрам не играет биологической роли. Пыль вольфрама, как и большинство металлических пылей, раздражает органы дыхания.

Изотопы Править

Природный вольфрам состоит из пяти изотопов (180W, 182W, 183W, 184W и 186W). Искусственно созданы и идентифицированы ещё 27 радионуклидов. В 2003 открыта чрезвычайно слабая радиоактивность природного вольфрама (примерно два распада на грамм элемента в год), обусловленная α-активностью 180W, имеющего период полураспада 1,8×1018 лет.

Ссылки Править


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr


ar:تنجستن az:Volfram bs:Volfram ca:Tungstè co:Tungstenu cs:Wolfram da:Wolfram de:Wolfram en:Tungsten eo:Volframo es:Wolframio et:Volfram fa:تنگستن fi:Volframi fr:Tungstène he:טונגסטן hr:Volfram hu:Volfrám hy:Վոլֆրամ id:Wolfram io:Wolframo is:Volfram it:Tungsteno ja:タングステン jbo:jarjinme ko:텅스텐 ku:Tûngsten la:Wolframium lb:Wolfram lt:Volframas lv:Volframs nds:Wolfram nl:Wolfraam nn:Wolfram no:Wolfram pl:Wolfram pt:Tungstênio ro:Wolfram (element) sh:Volfram simple:Tungsten sk:Volfrám sl:Volfram sr:Волфрам sv:Volfram ta:தங்குதன் tg:Волфрам th:ทังสเตน tr:Volfram ug:ۋولفرام uk:Вольфрам zh:钨



  1. Википедия Вольфрам адрес
  2. Викисловарьадрес
  3. Викицитатникадрес
  4. Викиучебникадрес
  5. Викитекаадрес
  6. Викиновостиадрес
  7. Викиверситетадрес
  8. Викигидадрес

Выделить Вольфрам и найти в:

  1. Вокруг света адрес
  2. Академик адрес
  3. Астронет адрес
  4. Элементы адрес
  5. Научная Россия адрес
  6. Кругосвет адрес
  7. Научная Сеть
  8. Традицияадрес
  9. Циклопедияадрес
  10. Викизнаниеадрес
  1. Google
  2. Bing
  3. Yahoo
  4. Яндекс
  5. Mail.ru
  6. Рамблер
  7. Нигма.РФ
  8. Спутник
  9. Google Scholar
  10. Апорт
  11. Онлайн-переводчик
  12. Архив Интернета
  13. Научно-популярные фильмы на Яндексе
  14. Документальные фильмы
  1. Список ru-вики
  2. Вики-сайты на русском языке
  3. Список крупных русскоязычных википроектов
  4. Каталог wiki-сайтов
  5. Русскоязычные wiki-проекты
  6. Викизнание:Каталог wiki-сайтов
  7. Научно-популярные сайты в Интернете
  8. Лучшие научные сайты на нашем портале
  9. Лучшие научно-популярные сайты
  10. Каталог научно-познавательных сайтов
  11. НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов

  • Страница 0 - краткая статья
  • Страница 1 - энциклопедическая статья
  • Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
  • Прошу вносить вашу информацию в «Вольфрам 1», чтобы сохранить ее

Комментарии читателей:Править