Ксенон / Xenon (Xe)
Атомный номер	54
Внешний вид	Ксенон светится при пропускании через него электрического тока
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	131,29 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	n/a пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1 170,0 (12,13) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶
Химические свойства
Ковалентный радиус	131 пм
Радиус иона	n/a пм
Электроотрицательность (по Полингу)	0,0
Электродный потенциал	0
Степени окисления	7
Термодинамические свойства
Плотность	3,52 (при -109°C) г/см³
Удельная теплоёмкость	0,158 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	0,0057 Вт/(м·K)
Температура плавления	161,3 K
Теплота плавления	n/a кДж/моль
Температура кипения	166,1 K
Теплота испарения	12,65 кДж/моль
Молярный объём	42,9 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Период решётки	6,200 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

История открытия[]

Открыт английскими учеными У.Рамзаем и Моррисом Траверсом в 1898 методом спектрального анализа как примесь к криптону. В 1962 в Канаде Н.Бартлетт получил первое устойчивое при комнатной температуре химическое соединение ксенона XePtF₆.

Нахождение в природе[]

Ксенон — редчайший газ земной атмосферы, содержание в воздухе 8,6•10^-5% по объему. Общие запасы ксенона в атмосфере 1,6•10¹¹м³.

Происхождение названия[]

От греческого "χένος" - чужой (открыт как примесь).

Получение[]

Ксенон выделяют как побочный продукт при переработке воздуха на азот и кислород.

Физические свойства[]

Ксенон — одноатомный газ без цвета и запаха. В 100 мл воды при 20°C растворяется 9,7 мл Xe. Ксенон образует клатраты с водой и многими органическими веществами: Хе•5,75Н₂О, 4Хе•3С₆Н₅ОН и другие. В клатратах атомы-гости Xe занимают полости в кристаллических решетках веществ-хозяев.

Химические свойства[]

Первый "инертный газ", для которого были получены настоящие химические соединения.

Непосредственно Xe взаимодействует только со фтором, образуя XeF₂, XeF₄ и XeF₆. Дифторид ксенона XeF₂ имеет тетрагональную решетку, температуру плавления 129°C, плотность 4,32 г/см3. Решетка тетрафторида XeF₄ моноклинная, температура плавления 117,1°C, плотность 4,0 г/см3. Решетка гексафторида XeF₆ моноклинная, температура плавления 49,5°C, плотность 3,41 г/см3.

Гидролизом XeF₄ и XeF₆ получают неустойчивые оксифториды XeОF₄, XeО₂F₂, XeОF₂, XeО₃F₂ и XeО₂F₄ и оксиды ХеО₃ и ХеО₄, которые при комнатной температуре разлагаются на простые вещества. Фториды ксенона взаимодействуют с водными растворами щелочей, образуя ксенаты МНХеО₄ (М = Na, K, Rb, Cs), устойчивые до 180°C. При гидролизе растворов XeF6, диспропорционировании XeО₃ в щелочных растворах и при озонировании водных растворов XeО₃ получены перксенаты Na₄XeO₆ и (NH₄)₄XeO₆.

Применение[]

Несмотря на высокую стоимость, ксенон незаменим в ряде случаев:

Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует уносу вольфрама с поверхности нити накаливания).

Радиоактивные изотопы (¹²⁷Xe, ¹³³Xe, ¹³⁷Xe, и др.) применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках.

Фториды ксенона используют для пассивации металлов.

Ксенон как в чистом виде, так и с небольшой добавкой паров цезия-133, является высокоэффективным рабочим телом для электрореактивных (главным образом — ионных и плазменных) двигателей космических аппаратов.

С конца ХХ века ксенон стал применяться, как средство для общего наркоза (достаточно дорогой, но абсолютно нетоксичный, точнее — не вызывает химических последствий — как инертный газ). Первые диссертации о технике ксенонового наркоза в России — 1993 г., в качестве лечебного наркоза эффективно применяется для снятия острых абстинентных состояний (Абстинентный синдром) и лечения наркомании, а также психических и соматических расстройств.

Жидкий ксенон иногда используется как рабочая среда лазеров огромной мощности.

Фториды и оксиды ксенона предложены в качестве мощнейших окислителей ракетного топлива, а так же в качестве компонентов газовых смесей, применяемых в боевых лазерах огромной мощности(как наземных для противовоздушной обороны так и для лазеров космического базирования).

Физиологическое действие[]

Газ ксенон безвреден, но способен вызвать наркоз (по физическому механизму), а в больших концентрациях вызывает асфиксию.
Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м³.

Ссылки[]

Геохимия ксенона

АНОМАЛЬНЫЙ КСЕНОН ЗЕМЛИ

**Периодическая система элементов**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Это незавершённая статья о химическом элементе.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

af:Xenon ar:زينون bg:Ксенон bs:Ksenon ca:Xenó co:Xenu cs:Xenon da:Xenon de:Xenon el:Ξένο en:Xenon eo:Ksenono es:Xenón et:Ksenoon fi:Ksenon fr:Xénon gl:Xenon (elemento) he:קסנון hr:Ksenon hu:Xenon hy:Քսենոն id:Xenon io:Xenono is:Xenon it:Xeno ja:キセノン jbo:fangynavni ko:제논 (원소) la:Xenon lb:Xenon lt:Ksenonas lv:Ksenons ms:Xenon nds:Xenon nl:Xenon nn:Xenon no:Xenon oc:Xenon pl:Ksenon pt:Xenônio ro:Xenon sh:Ksenon simple:Xenon sk:Xenón sl:Ksenon sr:Ксенон sv:Xenon th:ซีนอน tr:Ksenon ug:Ksénon uk:Ксенон uz:Ksenon vi:Xenon zh:氙

Выделить Ксенон и найти в:

Страница 0 - краткая статья
Страница 1 - энциклопедическая статья
Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
Прошу вносить вашу информацию в «Ксенон 1», чтобы сохранить ее

Ксенон

Содержание