https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD


Метан
Methane-CRC-MW-dimensions-2D.png
Метан.jpg
Общие
Хим. формула

CH4

Физические свойства
Молярная масса 16,04 г/моль
Плотность газ (0 °C) 0,7168 кг/м³;
жидкость (−164,6 °C) 0,415 [1]
Термические свойства
Т. плав. -182,5
Т. кип. -161,6 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0,35[2]
Классификация
Рег. номер CAS 74-82-8
SMILES
Безопасность
Токсичность Шаблон:NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Мета́н — простейший углеводород, бесцветный газ без запаха, химическая формула — CH4. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты со специфическим «запахом газа».

Источники[править | править код]

Основной компонент природных (77—99 %), попутных нефтяных (31—90 %), рудничного и болотного газов (отсюда другие названия метана — болотный или рудничный газ). В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, рубце жвачных животных) образуется биогенно. Получается также при коксовании каменного угля, гидрировании угля.

Химические свойства[править | править код]

Горит синим пламенем. С воздухом образует взрывоопасные смеси.

горение метана

Вступает с галогенами в реакции замещения (например, CH4 + ЗСl2= СНСl3+ ЗНСl).

Соединения включения[править | править код]

Метан образует соединения включения — газовые гидраты, широко распространенные в природе.

Применение[править | править код]

Сырьё для получения многих ценных продуктов химической промышленности — формальдегида, ацетилена, сероуглерода, хлороформа, синильной кислоты, сажи. Для получения водяного газа (CH4 + Н2О = СО + ЗН2). Применяется как топливо.

Метан и экология[править | править код]

Является парниковым газом. Если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность метана составит 21 единицу (Газ на дне океана. В.Фрадкин.).

Шаблон:Алканы

  1. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. (см. ISBN )
  2. Обзор: Растворимость некоторых газов в воде
Материалы сообщества доступны в соответствии с условиями лицензии CC-BY-SA, если не указано иное.