На́трийхимический элемент с атомным номером 11 в периодической системе, обозначается символом Na (лат. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Натрий (Na)
Атомный номер 11
Внешний вид серебристо-белый мягкий металлМеталлический натрий сохраняемый в ксилоле
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
22,989768 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 190 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
495,6(5,14) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ne] 3s1
Химические свойства
Ковалентный радиус 154 пм
Радиус иона 97 (+1e) пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
0,93
Электродный потенциал -2,71 в
Степени окисления 1
Термодинамические свойства
Плотность 0,971 г/см³
Удельная теплоёмкость 1,222 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 142,0 Вт/(м·K)
Температура плавления 370,96 K
Теплота плавления 2,64 кДж/моль
Температура кипения 1156,1 K
Теплота испарения 97,9 кДж/моль
Молярный объём 23,7 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки кубическая объемноцентрированая
Период решётки 4,230 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая 150,00 K

История и происхождение названия[править | править код]

Натрий (а, точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет.

Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.

Название «натрий» (natrium) происходит от араб. натрун (по-гречески — nitron). Первоначально оно относилось к природной соде.

Получение[править | править код]

Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000°C:

Na2CO3+2C=2Na+3CO

Затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.

Физические свойства[править | править код]

Файл:DSC00200.JPG

Металлический натрий сохраняемый в ксилоле

Химические свойства[править | править код]

Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха хранят металлический натрий под слоем керосина.

Применение[править | править код]

Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности как сильный восстановитель, в том числе в металлургии. Натрий используется в производстве весьма энергоемких натриево-серных аккумуляторах. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

В сплаве с калием, а так же с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя, в частности сплав состава натрий 12%, калий 47%, цезий 41% имеет рекордно низкую температуру плавления -78°С, и предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.

Хлорид натрия (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.

Азид натрия применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца.

Цианид натрия применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а так же при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение).

Хлорат натрия применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.

Биологическая роль[править | править код]

В организме находится только в виде солей. Отвечает за поддержание осмотического давления всех тканей и клеток организма. Участвует в образовании потенциала действия нервных клеток (Натриевый насос).

См. также[править | править код]

Категория:Соединения натрия

Ссылки[править | править код]


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr


af:Natrium ar:صوديوم ast:Sodiu bg:Натрий bn:সোডিয়াম bs:Natrijum ca:Sodi co:Sodiu cs:Sodík cy:Sodiwm da:Natrium de:Natrium el:Νάτριο en:Sodium eo:Natrio es:Sodio et:Naatrium fa:سدیم fi:Natrium fr:Sodium he:נתרן hi:सोडियम hr:Natrij hu:Nátrium hy:Նատրիում id:Natrium io:Natro is:Natrín it:Sodio ja:ナトリウム jbo:sodna ko:나트륨 ku:Sodyûm la:Natrium lb:Natrium ln:Sodu lt:Natris lv:Nātrijs mi:Konutai mk:Натриум ml:സോഡിയം nl:Natrium nn:Natrium no:Natrium nov:Natrium oc:Sòdi pl:Sód pt:Sódio ro:Sodiu sh:Natrij simple:Sodium sk:Sodík sl:Natrij sq:Natriumi sr:Натријум sv:Natrium tg:Натрий th:โซเดียม tr:Sodyum ug:Natriy uk:Натрій uz:Natriy vi:Natri wa:Sodiom zh:钠 zh-yue:鈉

Материалы сообщества доступны в соответствии с условиями лицензии CC-BY-SA, если не указано иное.