На́трий — химический элемент с атомным номером 11 в периодической системе, обозначается символом Na (лат. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
| Натрий (Na) | |
|---|---|
| Атомный номер | 11 |
| Внешний вид | серебристо-белый мягкий металлМеталлический натрий сохраняемый в ксилоле |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
22,989768 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 190 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
495,6(5,14) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s1 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 154 пм |
| Радиус иона | 97 (+1e) пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
0,93 |
| Электродный потенциал | -2,71 в |
| Степени окисления | 1 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | 0,971 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 1,222 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 142,0 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 370,96 K |
| Теплота плавления | 2,64 кДж/моль |
| Температура кипения | 1156,1 K |
| Теплота испарения | 97,9 кДж/моль |
| Молярный объём | 23,7 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | кубическая объемноцентрированая |
| Период решётки | 4,230 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | 150,00 K |
История и происхождение названия[]
Натрий (а, точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет.
Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.
Название «натрий» (natrium) происходит от араб. натрун (по-гречески — nitron). Первоначально оно относилось к природной соде.
Получение[]
Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000°C:
Na2CO3+2C=2Na+3CO
Затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.
Физические свойства[]
Металлический натрий сохраняемый в ксилоле
Химические свойства[]
Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха хранят металлический натрий под слоем керосина.
Применение[]
Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности как сильный восстановитель, в том числе в металлургии. Натрий используется в производстве весьма энергоемких натриево-серных аккумуляторах. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.
В сплаве с калием, а так же с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя, в частности сплав состава натрий 12%, калий 47%, цезий 41% имеет рекордно низкую температуру плавления -78°С, и предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.
Хлорид натрия (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.
Азид натрия применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца.
Цианид натрия применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а так же при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение).
Хлорат натрия применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.
Биологическая роль[]
В организме находится только в виде солей. Отвечает за поддержание осмотического давления всех тканей и клеток организма. Участвует в образовании потенциала действия нервных клеток (Натриевый насос).
Натрий участвует в образовании желудочного сока, регуляции выделения почками многих продуктов обмена веществ, активировании действия ряда ферментов слюнных желез и поджелудочной железы, обеспечении щелочных резервов плазмы крови.[1]
См. также[]
Примечания[]
- ↑ Скумин В. А., Бобина Л. А. Пропедевтика культуры здоровья. — Новочебоксарск: Терос, 1994. — С. 159.
Ссылки[]
- Натрий на Webelements
- Натрий в Популярной библиотеке химических элементов
- WWW.WIKIZNANIE.RU - Викизнание - свободная беcплатная энциклопедия, использующая wiki-технологию
- "Натрий" - статья в Физической энциклопедии
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
|
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
af:Natrium
ar:صوديوم
ast:Sodiu
bg:Натрий
bn:সোডিয়াম
bs:Natrijum
ca:Sodi
co:Sodiu
cs:Sodík
cy:Sodiwm
da:Natrium
de:Natrium
el:Νάτριο
en:Sodium
eo:Natrio
es:Sodio
et:Naatrium
fa:سدیم
fi:Natrium
fr:Sodium
he:נתרן
hi:सोडियम
hr:Natrij
hu:Nátrium
hy:Նատրիում
id:Natrium
io:Natro
is:Natrín
it:Sodio
ja:ナトリウム
jbo:sodna
ko:나트륨
ku:Sodyûm
la:Natrium
lb:Natrium
ln:Sodu
lt:Natris
lv:Nātrijs
mi:Konutai
mk:Натриум
ml:സോഡിയം
nl:Natrium
nn:Natrium
no:Natrium
nov:Natrium
oc:Sòdi
pl:Sód
pt:Sódio
ro:Sodiu
sh:Natrij
simple:Sodium
sk:Sodík
sl:Natrij
sq:Natriumi
sr:Натријум
sv:Natrium
tg:Натрий
th:โซเดียม
tr:Sodyum
ug:Natriy
uk:Натрій
uz:Natriy
vi:Natri
wa:Sodiom
zh:钠
zh-yue:鈉