ФЭНДОМ


Нептуний(Np)
Атомный номер 93
Внешний вид серебристый
радиоактивный металл
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
237.048 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 130 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
0.0(0.00) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Rn] 5f4 6d1 7s2
Химические свойства
Ковалентный радиус n/a пм
Радиус иона (+4e) 95 (+3e) 110 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
1.36
Электродный потенциал Np←Np4+ -1.30В
Np←Np3+ -1.79В
Np←Np2+ -0.3В
Степени окисления 6, 5, 4, 3
Термодинамические свойства
Плотность 20.25 г/см³
Удельная теплоёмкость n/a Дж/(K·моль)
Теплопроводность (6.3) Вт/(м·K)
Температура плавления 913 K
Теплота плавления (9.6) кДж/моль
Температура кипения 4175 K
Теплота испарения 336 кДж/моль
Молярный объём 21.1 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки орторомбическая
Период решётки 4.720 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K

ИсторияПравить

Впервые получен в 1940 американскими исследователями Э. М. Макмилланом и Ф. Х. Эйблсоном облучением нейтронами 238U. Сначала протекает ядерная реакция 238U( n,)239U. Образующийся 239U быстро (период полураспада Т1/2 23 мин) превращается в 239Np (β-радиоактивен, Т1/2 2,3 суток). Известно более 15 изотопов нептуния с массовыми числами 227-241. Наиболее устойчив 237Np (α-распад, Т1/2 = 2,14·106 лет).

Происхождение названияПравить

Назван в честь планеты Нептун.

Нахождение в природеПравить

В ничтожных количествах присутствует в урановых рудах. К образованию в них нептуния приводит реакция ядер 238U с нейтронами космического излучения и нейтронами, возникающими при спонтанном делении ядер урана и других тяжелых элементов.

ПолучениеПравить

Природные источники нептуния никакого практического значения не имеют. В настоящее время нептуний извлекают из продуктов длительного облучения урана в ядерных реакторах как побочный продукт при извлечении плутония. При отделении нептуния от урана и плутония используют различия в устойчивости степеней окисления +4, +5 и +6 для плутония (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +4), нептуния (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +5) и урана (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +6). Мировое производство нептуния достигает сотен килограммов в год. Для получения металлического нептуния тетрафторид нептуния NpF4 обрабатывают при температуре выше 700°C парами бария или кальция.

СвойстваПравить

Нептуний — хрупкий серебристо-белый металл. Существует в трех полиморфных модификациях. Ниже 280°C устойчива α-модификация с орторомбической решеткой, параметры а = 0,472нм, в = 0,488 нм и с = 0,666 нм, плотность 20,45 кг/дм3. От 280°C до 576°C устойчива β-модификация с тетрагональной решеткой (параметры а = 0,489 нм, с = 0,338 нм). Выше 576°C и до температуры плавления, 639°C устойчива модификация с кубической гранецентрированной решеткой ( а = 0,343 нм). Температура кипения нептуния 4082°C.

Нептуний реакционноспособен. Растворяется в соляной кислоте с образованием солей Np3+ (в инертной среде) и солей Np4+ (на воздухе). При прокаливании соединений нептуния, способных к термолизу, образуется оксид NpО2. Этот оксид образуется при прокаливании нептуния при 800-1000°C. Известны оксиды нептуния NpО, Np3О8 и Np2О5.

Оксиды нептуния при сплавлении с оксидами активных металлов образуют нептунаты, где нептуний входит в состав аниона. Взаимодействием NpО2 c HF, CCl4, AlBr3 или АlI3 в присутствии восстановителей получены тригалогениды нептуния NpHal3: 3NpO2 + 3AlBr3 + Al = 3NpBr3 + 2Al2O3

Взаимодействием NpО2 c HF, CCl4 или AlBr3 при 300-500°C получены NpF4, NpCl4 и NpBr4. Взаимодействуя со фтором, NpF4 при 250°C образует NpF6.

Синтезированы оксигалогениды нептуния NpOX2 (X = F, Cl или Br) и оксигалогениды, содержащие нептуний в степенях окисления выше +4. Получены гидриды нептуния переменного состава и гидрид NpH3, сульфиды нептуния Np2S3 и NpS3, нитрид нептуния NpN, карбид нептуния NpC2.

В растворе ионы Np3+ имеют фиолетово-голубую окраску, ионы Np4+ — желто-зеленую, ионы NpO2+(нептуноил-ионы) — зелено-голубую, ионы NpO22+( нептунил-ионы)— розовую и ионы NpO23+ — зеленую в щелочной среде и коричневую в растворе хлорной кислоты НСlО4. В растворах наиболее устойчивы соединения нептуния в степени окисления +5. Склонен к диспропорционированию, гидролизу и комплексообразованию. Например, самая устойчивая в растворах форма нептуния, NpO2+ стабильна в растворах разбавленных кислот. При высокой кислотности наблюдается ее диспропорционирование: 2NpO2+ + 4H+ <=> Np4+ + NpO22+ +2H2O

Гидролиз ионов Np3+ и Np4+ происходит ступенчато и связан с образованием полимерных форм типа [Np(OH)2]xx( n-2)+ и [Np(OH)3]xx( n-3)+.

Для получения в растворе соединений Np (VII), на соединения Np(VI) в щелочных растворах действуют сильными окислителями (озон, гипохлориты, гипобромиты). В кислой среде соединения Np (VII) неустойчивы и переходят в соединения Np (VI).

ПрименениеПравить

Для получения плутония

Физиологическое действиеПравить

Нептуний и его соединения высокотоксичны. Для 237Np ПДК в воздухе рабочих помещений 2,6·10-3 Бк/м3.

СсылкиПравить


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
bs:Neptunijum

ca:Neptuni co:Nettuniu cs:Neptunium da:Neptunium de:Neptunium el:Ποσειδώνιο en:Neptunium eo:Neptunio es:Neptunio et:Neptuunium fi:Neptunium fr:Neptunium gl:Neptunio (elemento) he:נפטוניום hr:Neptunij hu:Neptúnium io:Neptunio it:Nettunio ja:ネプツニウム jbo:jinmrneptuni ko:넵투늄 la:Neptunium lb:Neptunium lt:Neptūnis lv:Neptūnijs nl:Neptunium nn:Neptunium no:Neptunium pl:Neptun (pierwiastek) pt:Neptúnio sk:Neptúnium sr:Нептунијум sv:Neptunium th:เนปทูเนียม uk:Нептуній vi:Neptuni zh:镎



  1. Википедия Нептуний адрес
  2. Викисловарьадрес
  3. Викицитатникадрес
  4. Викиучебникадрес
  5. Викитекаадрес
  6. Викиновостиадрес
  7. Викиверситетадрес
  8. Викигидадрес

Выделить Нептуний и найти в:

  1. Вокруг света адрес
  2. Академик адрес
  3. Астронет адрес
  4. Элементы адрес
  5. Научная Россия адрес
  6. Кругосвет адрес
  7. Научная Сеть
  8. Традицияадрес
  9. Циклопедияадрес
  10. Викизнаниеадрес
  1. Google
  2. Bing
  3. Yahoo
  4. Яндекс
  5. Mail.ru
  6. Рамблер
  7. Нигма.РФ
  8. Спутник
  9. Google Scholar
  10. Апорт
  11. Онлайн-переводчик
  12. Архив Интернета
  13. Научно-популярные фильмы на Яндексе
  14. Документальные фильмы
  1. Список ru-вики
  2. Вики-сайты на русском языке
  3. Список крупных русскоязычных википроектов
  4. Каталог wiki-сайтов
  5. Русскоязычные wiki-проекты
  6. Викизнание:Каталог wiki-сайтов
  7. Научно-популярные сайты в Интернете
  8. Лучшие научные сайты на нашем портале
  9. Лучшие научно-популярные сайты
  10. Каталог научно-познавательных сайтов
  11. НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов

  • Страница 0 - краткая статья
  • Страница 1 - энциклопедическая статья
  • Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
  • Прошу вносить вашу информацию в «Нептуний 1», чтобы сохранить ее

Комментарии читателей:Править