Теллур / Tellurium (Te)
Атомный номер	52
Внешний вид	Файл:DSC00197.JPG Монокристалл теллура(99,9999%)
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	127,6 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	160 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	869,0 (9,01) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
Химические свойства
Ковалентный радиус	136 пм
Радиус иона	(+6e) 56 211 (-2e) пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,1
Электродный потенциал	0
Степени окисления	6, 4, 2
Термодинамические свойства
Плотность	6,24 г/см³
Удельная теплоёмкость	0,201 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	14,3 Вт/(м·K)
Температура плавления	722,7 K
Теплота плавления	17,91 кДж/моль
Температура кипения	1 263 K
Теплота испарения	49,8 кДж/моль
Молярный объём	20,5 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки	гексагональная
Период решётки	4,450 Å
Отношение c/a	1,330
Температура Дебая	n/a K

Теллур — химический элемент с атомным номером 52 в периодической системе и атомной массой 127,60; обозначается символом Te (лат. Tellurium), относится к семейству металлоидов.

История[]

Впервые был обнаружен в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Ф. И. Мюллером, принявшем его за новый металл. В 1798 М. Г. Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства.

Происхождение названия[]

От латинского tellus, родительный падеж telluris, Земля.

Нахождение в природе[]

Содержание в земной коре 1·10^–6% по массе. Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe₄, калаверит AuTe₂, тетрадимит Bi₂Te₂S. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО₂ — теллуровая охра.

Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

Вaжный источник теллура — медные и свинцовые руды.

Получение[]

Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO₂.

Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО₂, а H₂SeO₃ остается в растворе.

Из оксида ТеО₂ теллур восстановливают углем.

Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na₂Te₂:

6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na₂Te₂ + 2Na[Al(OH)₄].

Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:

2Na₂Te₂ + 2H₂O + O₂ = 4Te + 4NaOH.

Для получения теллура особой чистоты его хлорируют

Te + 2Cl₂ = TeCl₄.

Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:

TeCl₄ + 2H₂O = TeO₂ + 4HCl,

а образовавшийся ТеО₂ восстанавливают водородом:

TeO₂ + 4H₂ = Te + 2H₂O.

Цены[]

К сожалению, теллур — редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену (около 200—300 долл. за кг в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.

Физико-химические свойства[]

Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах — золотисто-желтый. Полупроводник p-типа. Электропроводность увеличивается при освещении.

При осаждении из растворов выделяется аморфный теллур, плотность 5,9 г/см³. При 4,2 ГПа и 25 °C образуется модификация со структурой типа b-Sn (Те-II). При 6,3 ГПа получена модификация Те-III с ромбоэдрической структурой. Те-II и Te-III проявляют свойства металлов.

Устойчив на воздухе при комнатной температуре даже в мелкодисперсном состоянии. При нагревании на воздухе сгорает голубовато-зеленым пламенем с образованием диоксида TeO₂.

При 100—160 °C окисляется водой: Te+2H₂O= TeO₂+2H₂

При кипячении в щелочных растворах теллур диспропорционирует с образование теллуридов и теллуритов:

8Te + 6KOH = 2K₂Te + K₂TeO₃ + 3H₂O.

С соляной и разбавленной серной кислотами Te не взаимодействует. Концентрированная H₂SO₄ растворяет Te, образующиеся катионы Te₄²⁺ окрашивают раствор в красный цвет.

Разбавленная HNO₃ окисляет Te до теллуристой кислоты H₂TeO₃:

3Te + 4HNO₃ + H₂O = 3H₂TeO₃ + 4NO↑.

Сильные окислители (HClO₃, KMnO₄) окисляют Te до слабой теллуровой кислоты H₆TeO₆:

Te + HClO₃ + 3H₂O = HCl + H₆TeO₆.

С галогенами (кроме фтора) образует тетрагалогениды. Фтор окисляет Te до гексафторида TeF₆.

Теллуроводород H₂Te — бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом, образуется при гидролизе теллуридов.

Соединения теллура (+2) неустойчивы и склонны к диспропорционированию:

2TeCl₂ = TeCl₄ + Te.

Применение[]

Сплавы[]

Теллур применяется в производстве сплавов свинца с повышенной пластичностью и прочностью (применяемых, например, при производстве кабелей).При введении 0,05 % Te потери свинца на растворение под воздействием серной кислоты снижаются в 10 раз, и это используется при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов. Так же важно то обстоятельство что легированный теллуром свинец при обработке пластической деформацией не разупрочняется, и это позволяет вести технологию изготовления токоотводов аккумуляторных пластин методом холодной высечки и значительно увеличить срок службы и удельные характеристики аккумулятора.

Термоэлектрические материалы[]

Файл:DSC00199.JPG

Монокристалл теллурида висмута

Также велика его роль в производстве полупроводниковых материалов и, в частности, теллуридов свинца, висмута, сурьмы, цезия. Очень важное значение в ближайшие годы приобретёт производство теллуридов лантаноидов, их сплавов и сплавов с селенидами металлов для производства термоэлектрогенераторов с весьма высоким (до 72—78%) КПД, что позволит применить их в энергетике и в автомобильной промышленности.

Так, например, недавно обнаружена очень высокая термо-ЭДС в теллуриде марганца (500 мкВ/К) и в его сочетании с селенидами висмута, сурьмы и лантаноидов, что позволяет не только достичь весьма высокого КПД в термогенераторах но и осуществить уже в одной ступени полупроводникового холодильника охлаждение вплоть до области криогенных (температурный уровень жидкого азота) температур и даже ниже. Лучшим материалом на основе теллура для производства полупроводниковых холодильников в последние годы явился сплав теллура, висмута и цезия, который позволил получить рекордное охлаждение до -237°C. В то же время, как термоэлектрический материал, перспективен сплав теллур-селен (70% селена), который имеет коэффициент термо-э.д.с около 1200 мкВ/К.

Узкозонные полупроводники[]

Совершенно исключительное значение также получили сплавы КРТ (кадмий-ртуть-теллур), которые обладают фантастическими характеристиками для обнаружения излучения от стартов ракет и наблюдения за противником из космоса через атмосферные окна (не имеет значение облачность). КРТ является одним из наиболее дорогих материалов в современной электронной промышленности.

Высокотемпературная сверхпроводимость[]

Ряд систем, имеющих в своем составе теллур, недавно обнаружили существование в них трёх (возможно четырёх) фаз, сверхпроводимость в которых не исчезает при температуре несколько выше температуры кипения жидкого аммиака.

Производство резины[]

Отдельной областью применения теллура является его использование в процессе вулканизации каучука.

Производство халькогенидных стёкол[]

Варке специальных марок стекла (где он применяется в виде двуокиси), кроме того, некоторые стёкла на основе теллура являются полупроводниками (достоинство таких стёкол — прозрачность, легкоплавкость и электропроводность), что, в свою очередь, нашло применение в конструировании специальной химической аппаратуры (реакторов).

Источники света[]

Ограниченное применение теллур находит для производства ламп с его парами — они имеют спектр, очень близкий к солнечному.

CD-RW[]

Сплав теллура применяется в перезаписываемых компакт-дисках (в частности, фирмы Mitsubishi Chemical Corporation марки «Verbatim») для создания деформируемого отражающего слоя.

Биологическая роль[]

Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.

Физиологическое действие[]

Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе колеблется для различных соединений 0,007—0,01 мг/м3, в воде 0,001—0,01 мг/л.

При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих теллурорганических соединений — алкилтеллуридов.

Ссылки[]

**Периодическая система элементов**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

az:Tellur bs:Telurijum ca:Tel·luri co:Telluriu cs:Tellur da:Tellur de:Tellur el:Τελλούριο en:Tellurium eo:Teluro es:Telurio et:Telluur fi:Telluuri fr:Tellure he:טלור hr:Telurij hu:Tellúr id:Telurium io:Telurio is:Tellúr it:Tellurio ja:テルル jbo:tedjicmu ko:텔루륨 la:Tellurium lb:Tellur lt:Telūras lv:Telūrs nl:Telluur nn:Tellur no:Tellur oc:Telluri pl:Tellur pt:Telúrio sh:Telur simple:Tellurium sk:Telúr sl:Telur sr:Телур sv:Tellur th:เทลลูเรียม tr:Tellür uk:Телур uz:Tellur vi:Telua zh:碲

Выделить Теллур и найти в:

Страница 0 - краткая статья
Страница 1 - энциклопедическая статья
Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
Прошу вносить вашу информацию в «Теллур 1», чтобы сохранить ее

Теллур

Содержание