ФЭНДОМ


Теллур / Tellurium (Te)
Атомный номер 52
Внешний вид
Файл:DSC00197.JPG
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
127,6 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 160 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
869,0 (9,01) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p4
Химические свойства
Ковалентный радиус 136 пм
Радиус иона (+6e) 56 211 (-2e) пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,1
Электродный потенциал 0
Степени окисления 6, 4, 2
Термодинамические свойства
Плотность 6,24 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,201 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 14,3 Вт/(м·K)
Температура плавления 722,7 K
Теплота плавления 17,91 кДж/моль
Температура кипения 1 263 K
Теплота испарения 49,8 кДж/моль
Молярный объём 20,5 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки гексагональная
Период решётки 4,450 Å
Отношение c/a 1,330
Температура Дебая n/a K

Теллурхимический элемент с атомным номером 52 в периодической системе и атомной массой 127,60; обозначается символом Te (лат. Tellurium), относится к семейству металлоидов.

История Править

Впервые был обнаружен в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Ф. И. Мюллером, принявшем его за новый металл. В 1798 М. Г. Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства.

Происхождение названия Править

От латинского tellus, родительный падеж telluris, Земля.

Нахождение в природе Править

Содержание в земной коре 1·10–6% по массе. Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe4, калаверит AuTe2, тетрадимит Bi2Te2S. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 — теллуровая охра.

Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

Вaжный источник теллура — медные и свинцовые руды.

Получение Править

Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.

Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе.

Из оксида ТеО2 теллур восстановливают углем.

Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2:

6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na[Al(OH)4].

Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:

2Na2Te2 + 2H2O + O2 = 4Te + 4NaOH.

Для получения теллура особой чистоты его хлорируют

Te + 2Cl2 = TeCl4.

Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:

TeCl4 + 2H2O = TeO2 + 4HCl,

а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:

TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.

Цены Править

К сожалению, теллур — редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену (около 200—300 долл. за кг в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.

Физико-химические свойства Править

Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах — золотисто-желтый. Полупроводник p-типа. Электропроводность увеличивается при освещении.

При осаждении из растворов выделяется аморфный теллур, плотность 5,9 г/см3. При 4,2 ГПа и 25 °C образуется модификация со структурой типа b-Sn (Те-II). При 6,3 ГПа получена модификация Те-III с ромбоэдрической структурой. Те-II и Te-III проявляют свойства металлов.

Устойчив на воздухе при комнатной температуре даже в мелкодисперсном состоянии. При нагревании на воздухе сгорает голубовато-зеленым пламенем с образованием диоксида TeO2.

При 100—160 °C окисляется водой: Te+2H2O= TeO2+2H2

При кипячении в щелочных растворах теллур диспропорционирует с образование теллуридов и теллуритов:

8Te + 6KOH = 2K2Te + K2TeO3 + 3H2O.

С соляной и разбавленной серной кислотами Te не взаимодействует. Концентрированная H2SO4 растворяет Te, образующиеся катионы Te42+ окрашивают раствор в красный цвет.

Разбавленная HNO3 окисляет Te до теллуристой кислоты H2TeO3:

3Te + 4HNO3 + H2O = 3H2TeO3 + 4NO↑.

Сильные окислители (HClO3, KMnO4) окисляют Te до слабой теллуровой кислоты H6TeO6:

Te + HClO3 + 3H2O = HCl + H6TeO6.

С галогенами (кроме фтора) образует тетрагалогениды. Фтор окисляет Te до гексафторида TeF6.

Теллуроводород H2Te — бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом, образуется при гидролизе теллуридов.

Соединения теллура (+2) неустойчивы и склонны к диспропорционированию:

2TeCl2 = TeCl4 + Te.

Применение Править

Сплавы Править

Теллур применяется в производстве сплавов свинца с повышенной пластичностью и прочностью (применяемых, например, при производстве кабелей).При введении 0,05 % Te потери свинца на растворение под воздействием серной кислоты снижаются в 10 раз, и это используется при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов. Так же важно то обстоятельство что легированный теллуром свинец при обработке пластической деформацией не разупрочняется, и это позволяет вести технологию изготовления токоотводов аккумуляторных пластин методом холодной высечки и значительно увеличить срок службы и удельные характеристики аккумулятора.

Термоэлектрические материалы Править

Файл:DSC00199.JPG

Также велика его роль в производстве полупроводниковых материалов и, в частности, теллуридов свинца, висмута, сурьмы, цезия. Очень важное значение в ближайшие годы приобретёт производство теллуридов лантаноидов, их сплавов и сплавов с селенидами металлов для производства термоэлектрогенераторов с весьма высоким (до 72—78%) КПД, что позволит применить их в энергетике и в автомобильной промышленности.

Так, например, недавно обнаружена очень высокая термо-ЭДС в теллуриде марганца (500 мкВ/К) и в его сочетании с селенидами висмута, сурьмы и лантаноидов, что позволяет не только достичь весьма высокого КПД в термогенераторах но и осуществить уже в одной ступени полупроводникового холодильника охлаждение вплоть до области криогенных (температурный уровень жидкого азота) температур и даже ниже. Лучшим материалом на основе теллура для производства полупроводниковых холодильников в последние годы явился сплав теллура, висмута и цезия, который позволил получить рекордное охлаждение до -237°C. В то же время, как термоэлектрический материал, перспективен сплав теллур-селен (70% селена), который имеет коэффициент термо-э.д.с около 1200 мкВ/К.

Узкозонные полупроводники Править

Совершенно исключительное значение также получили сплавы КРТ (кадмий-ртуть-теллур), которые обладают фантастическими характеристиками для обнаружения излучения от стартов ракет и наблюдения за противником из космоса через атмосферные окна (не имеет значение облачность). КРТ является одним из наиболее дорогих материалов в современной электронной промышленности.

Высокотемпературная сверхпроводимость Править

Ряд систем, имеющих в своем составе теллур, недавно обнаружили существование в них трёх (возможно четырёх) фаз, сверхпроводимость в которых не исчезает при температуре несколько выше температуры кипения жидкого аммиака.

Производство резины Править

Отдельной областью применения теллура является его использование в процессе вулканизации каучука.

Производство халькогенидных стёкол Править

Варке специальных марок стекла (где он применяется в виде двуокиси), кроме того, некоторые стёкла на основе теллура являются полупроводниками (достоинство таких стёкол — прозрачность, легкоплавкость и электропроводность), что, в свою очередь, нашло применение в конструировании специальной химической аппаратуры (реакторов).

Источники света Править

Ограниченное применение теллур находит для производства ламп с его парами — они имеют спектр, очень близкий к солнечному.

CD-RW Править

Сплав теллура применяется в перезаписываемых компакт-дисках (в частности, фирмы Mitsubishi Chemical Corporation марки «Verbatim») для создания деформируемого отражающего слоя.

Биологическая роль Править

Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.

Физиологическое действие Править

Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе колеблется для различных соединений 0,007—0,01 мг/м3, в воде 0,001—0,01 мг/л.

При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих теллурорганических соединений — алкилтеллуридов.

Ссылки Править


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
az:Tellur

bs:Telurijum ca:Tel·luri co:Telluriu cs:Tellur da:Tellur de:Tellur el:Τελλούριο en:Tellurium eo:Teluro es:Telurio et:Telluur fi:Telluuri fr:Tellure he:טלור hr:Telurij hu:Tellúr id:Telurium io:Telurio is:Tellúr it:Tellurio ja:テルル jbo:tedjicmu ko:텔루륨 la:Tellurium lb:Tellur lt:Telūras lv:Telūrs nl:Telluur nn:Tellur no:Tellur oc:Telluri pl:Tellur pt:Telúrio sh:Telur simple:Tellurium sk:Telúr sl:Telur sr:Телур sv:Tellur th:เทลลูเรียม tr:Tellür uk:Телур uz:Tellur vi:Telua zh:碲



  1. Википедия Теллур адрес
  2. Викисловарьадрес
  3. Викицитатникадрес
  4. Викиучебникадрес
  5. Викитекаадрес
  6. Викиновостиадрес
  7. Викиверситетадрес
  8. Викигидадрес

Выделить Теллур и найти в:

  1. Вокруг света адрес
  2. Академик адрес
  3. Астронет адрес
  4. Элементы адрес
  5. Научная Россия адрес
  6. Кругосвет адрес
  7. Научная Сеть
  8. Традицияадрес
  9. Циклопедияадрес
  10. Викизнаниеадрес
  1. Google
  2. Bing
  3. Yahoo
  4. Яндекс
  5. Mail.ru
  6. Рамблер
  7. Нигма.РФ
  8. Спутник
  9. Google Scholar
  10. Апорт
  11. Онлайн-переводчик
  12. Архив Интернета
  13. Научно-популярные фильмы на Яндексе
  14. Документальные фильмы
  1. Список ru-вики
  2. Вики-сайты на русском языке
  3. Список крупных русскоязычных википроектов
  4. Каталог wiki-сайтов
  5. Русскоязычные wiki-проекты
  6. Викизнание:Каталог wiki-сайтов
  7. Научно-популярные сайты в Интернете
  8. Лучшие научные сайты на нашем портале
  9. Лучшие научно-популярные сайты
  10. Каталог научно-познавательных сайтов
  11. НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов

  • Страница 0 - краткая статья
  • Страница 1 - энциклопедическая статья
  • Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
  • Прошу вносить вашу информацию в «Теллур 1», чтобы сохранить ее

Комментарии читателей:Править