Электролиз — физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, которое возникает при прохождении электрического тока через раствор электролита.


Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом называется положительный электрод, катодом — отрицательный. Положительные ионыкатионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионыанионы — ионы кислотных остатков и гидроксильной группы — движутся к аноду.

Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца, пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование).

Электролиз находит применение для очистки сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

Первый закон Фарадея[править | править код]

В 1832 году Фарадей установил, что масса M вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q, прошедшему через электролит:

если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.

Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.

Вывод закона Фарадея[править | править код]

(1)

(2)

(3)

(4)

, где z - валентность атома вещества, e - заряд электрона (5)

Подставляя (2)-(5) в (1), получим

Второй закон Фарадея[править | править код]

Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.

Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент

где F — постоянная Фарадея.


См. также[править | править код]

Электрохимия

bs:Elektroliza ca:Electròlisi cs:Elektrolýza da:Elektrolyse de:Elektrolyse el:Ηλεκτρόλυση en:Electrolysis eo:Elektrolizo es:Electrólisis fi:Elektrolyysi fr:Électrolyse gl:Electrólise he:אלקטרוליזה hr:Elektroliza id:Elektrolisis io:Elektrolizo it:Elettrolisi ja:電気分解 ko:전기 분해 lt:Elektrolizė lv:Elektrolīze mk:Електролиза nds:Elektrolys nl:Elektrolyse nn:Elektrolyse no:Elektrolyse pl:Elektroliza pt:Eletrólise ro:Electroliză simple:Electrolysis sk:Elektrolýza sl:Elektroliza sr:Електролиза sv:Elektrolys tr:Elektroliz uk:Електроліз zh:电解

Материалы сообщества доступны в соответствии с условиями лицензии CC-BY-SA, если не указано иное.